Acetamidový vzorec

Hlavní Zranění

Mukopolysacharid - komplexní biopolymer, včetně cukrů (70-80%) a proteinů. Mukopolysacharidy jsou součástí pojivové tkáně a biologických tekutin. Mukopolysacharidy jsou zejména heparin, kyselina hyaluronová atd.

Příručka

Fyziologie rostlin je věda o procesech probíhajících v rostlinném organismu: půda, vzduch a heterotrofní výživa, syntéza, transport a rozklad látek, růst a vývoj, pohyby rostlin, interakce s patogeny, reakce na nepříznivé faktory prostředí.

Příručka

Instrumentální (operantní) podmíněný reflex - podmíněný reflex získaný metodou, pomocí které je dáno bezpodmínečné zesílení pouze po určité reakci.

Příručka

Reverze mutace - substituce v DNA, která buď opraví původní poškození (opravdovou reverzi), nebo ji kompenzuje (v důsledku sekundární mutace v daném genu).

Příručka

Supersenzitivní místa - specifické oblasti DNA lokalizované v oblasti chromatinu, zvyšující citlivost této oblasti na endonukleázy; vzhled hypersenzitivních míst koreluje s transkripcí sousedních oblastí DNA eukaryotické buňky.

Příručka

Anémie (anémie) je stav těla, který je charakterizován poklesem hemoglobinu v krvi (nosič kyslíku z plic do tkání těla).

ACETAMIDE

ACETAMID (amid-octová na vás) CH3CONH2, molo m 59,07; bezbarvý hygroskopické krystaly; t.t. 81-82 ° С (pro metastabilní modifikaci 69 ° С), t. Kip. 221,2 ° C. 105 ° C / 10 mm Hg v.; d20 20 1,159, nD 78,3 1,4274; 1,3 mPa * s (105 ° C); 38,96 x 10-3 N / m (85 ° C) a 36,66 x 10-3 N / m (105 ° C); Čpl 16,3 kJ / mol, H0 arr -316,7 kJ / mol; 12,0 x 10 -30 C * m; při 25 ° C pKa 15,1, pKv 14.5. Dobrý sol. ve vodě a alkoholu (133,9 a 43,3 g na 100 g), většina ostatních org. p-chudý, špatný - ve vzduchu.

Chemicky Saint-you acetamid - typický zástupce alifatického typu. amidy karboxylových kyselin. Slabě amfoterní. Vytváří nestabilní soli se silným minerem, t-tami; nahradí N-amidovou skupinu na alkalickém kovu, je hydrolyzován na CH3COOH se dehydratuje na acetonitril, štěpí se chlornany alkalických kovů za vzniku methylaminu, acetylovaného ketenem a acetylbromidem na diacetamid atd.

V průmyslu se acetamid získává tepelnou dehydratací octanu amonného v dávkovém nebo kontinuálním režimu:

Vyvinula pokročilejší katalytickou paru. metoda syntézy acetamidu:

Proces se provádí při 190 až 220 ° C, objemová rychlost přivádění do -0,2 až 0,3 h-1 a 4 až 10-násobný přebytek NH3; výtěžek acetamidu 85 až 95% na průchod. Vedlejší produkt acetonitril (až 3%). V laboratoři. acetamid se získá acetylací NH3 acetanhydrid, acetylchlorid, keten nebo ethylacetát. Kvality barvení p-acetamidovou červení p-rum benzochinonem.

Acetamid je změkčovadlo a zvlhčující činidlo při výrobě kůže, papíru, filmů, barev a laků; suroviny pro syntézu N-chlor- a N-bromacetamidů, thioacetamidu, methylaminu, Lek. St-in a další.

Acetamid je hořlavý; m 154,4 ° C. LD50 ok 10 g / kg (myši, intraperitoneálně).

Acetamid

Název IUPAC: acetamid, ethanamid
Ostatní názvy: Acetic Acid
Molekulový vzorec: C2H5NO
Molární hmotnost: 59,07 g / mol-1
Vzhled: bezbarvá, hygroskopická látka
Vůně: žádný zápach
Hustota: 1,159 g / cm³
Teplota tání: 79 až 81 ° C; od 174 do 178 ° F; od 352 do 354K
Teplota varu: 221,2 ° C; 430,2 ° F; 494,3 K (rozloženo)
Rozpustnost ve vodě: 2000 g / l-1
Rozpustnost v ethanolu: 500 g / l - 1
Pyridin: 166,67 g / l - 1
Rozpustný v chloroformu, glycerinu, benzenu
Tlak páry: 1,3 Pa
Index lomu (Nd): 1,4274
Viskozita: 2,052 cps (91 ° C)
Bod vzplanutí: 126 ° C; 259 ° F; 399K
Poloviční dávka: 700 mg / kg (potkan, orální)

Acetamid (ethanamid) je organická sloučenina vzorce CH3CONH2. Je to nejjednodušší amid odvozený od kyseliny octové. Může být použit jako změkčovadlo a jako průmyslové rozpouštědlo. Příbuzná sloučenina, N, N-dimethylacetamid (DMA) má širší použití, ale není odvozena od acetamidu.

Výroba a použití

Acetamid může být vyráběn v laboratoři dehydratací octanu amonného:

V průmyslu se acetamid obvykle získává výše uvedenou reakcí nebo hydrolýzou acetonitrilu, což je vedlejší produkt výroby akrylonitrilu:

Šíření

Acetamid byl detekován blízko středu galaxie Mléčná dráha. Tento objev je potenciálně důležitý, protože acetamid má amidovou vazbu podobnou aminokyselině v proteinech. Tento objev slouží jako potvrzení teorie, že ve vesmíru se mohou tvořit organické molekuly, které mohou vést ke vzniku života. Navíc, někdy acetamid je tvořen spalováním uhelných skládek.

Acetamid

Acetamid - CH3CONH2, amid kyseliny octové. Jehličkovité, jehličkovité krystaly tající ve vlhkém vzduchu. Je rozpustný ve vodě a horkém alkoholu, prakticky nerozpustný v benzenu a etheru. Lze získat acetamid:

  1. Reakce ethylacetátu s vodným roztokem amoniaku za studena.
  2. Rozklad suchého octanu amonného. Reakce se nejlépe provádí v přítomnosti 100% kyseliny octové jako katalyzátoru. Je také možné spojit suchý octan amonný se suchou močovinou jako odvodňovací činidlo (toto uvolňuje amoniak a oxid uhličitý).
  3. Předávání amoniaku do horkého anhydridu kyseliny octové.
  4. Zahřívání směsi bezvodého octanu sodného s chloridem amonným (reakce poskytuje malý výtěžek acetamidu).

Acetamid je poměrně silná sloučenina, prakticky se nerozkládá při teplotě varu při normálním tlaku (221,5 ° C), velmi pomalu se rozkládá studenými kyselinami a zásadami. Při použití horké alkalické látky se získá odpovídající acetát a amoniak, při varu s vodným roztokem kyseliny se získá kyselina octová a odpovídající amonná sůl. Acetamid se rozkládá na kyselinu octovou a amoniak přehřátou vodní párou.

Zahřátím acetamidu v proudu suché HC1 se získá chlorid amonný a diacetamid (CH3CO)2NH

Známá přírodní amidová kyselina octová, která je minerálem. Název acetamid je společný krátký název této sloučeniny, jak přírodního, tak umělého původu [1].

Acetamid

Obsah

Fyzikální a chemické vlastnosti

Acetamid je jehličkovitý krystal podobný myši, který se taví ve vlhkém vzduchu. Je rozpustný ve vodě, horkém alkoholu a řadě organických rozpouštědel, prakticky nerozpustných v benzenu a etheru.

Acetamid je poměrně stabilní sloučenina: prakticky se nerozkládá při teplotě varu při normálním tlaku (221,5 ° C), velmi pomalu se rozkládá studenými kyselinami a zásadami. Při použití horké alkalické látky se získá odpovídající acetát a amoniak, při varu s vodným roztokem kyseliny se získá kyselina octová a odpovídající amonná sůl. Acetamid se rozkládá na kyselinu octovou a amoniak přehřátou vodní párou.

Amfoterní acetamid: při interakci se silnými anorganickými kyselinami vytváří nestabilní soli:

schopné poskytnout soli s alkáliemi:

Zahřátím acetamidu v proudu suché HC1 se získá chlorid amonný a diacetamid (CH3CO)2NH.

Během dehydratace acetamid tvoří acetonitril, při reakci s chlornany alkalických kovů tvoří methylamin.

Příprava a použití

Lze získat acetamid:

  1. Reakce ethylacetátu s vodným roztokem amoniaku za studena.
  2. Rozklad suchého octanu amonného. Reakce se nejlépe provádí v přítomnosti 100% kyseliny octové jako katalyzátoru. Je také možné spojit suchý octan amonný se suchou močovinou jako odvodňovací činidlo (toto uvolňuje amoniak a oxid uhličitý).
  3. Předávání amoniaku do horkého anhydridu kyseliny octové.
  4. Zahřívání směsi bezvodého octanu sodného s chloridem amonným (reakce poskytuje malý výtěžek acetamidu).

Acetamid se používá jako změkčovadlo v procesu získávání kůže, papíru, filmů a barev a laků. Používá se jako výchozí materiál pro přípravu N-chlor- a N-bromacetamidů, thioacetamidu, methylaminu a řady léčiv.

Známá přírodní amidová kyselina octová, která je minerálem.

Toxicita

Acetamid může být potenciálně karcinogenní látkou [1].

Napište vlastní hodnocení pro článek "Acetamid"

Poznámky

  1. ↑ Nový průvodce chemik a technolog. Radioaktivní látky. Škodlivé látky. Hygienické normy / Redkol.: Moskvin A.V. a další - SPb. : ANO NPO Professional, 2004. - 1142 s.

Odkazy

  • Chemická encyklopedie / Redkol.: Knunyants I.L. et al., M.: Sovětská encyklopedie, 1988. - svazek 1 (Abl-Dar). - 623 s.
  • Acetamid // Brockhaus a Efron Encyklopedický slovník: 86 tun (82 tun a 4 extra). - SPb., 1890-1907.

Výňatek charakterizující acetamid

Rusové to neudělali, protože na Francouze neútočili. Na začátku bitvy stáli na cestě do Moskvy, blokovali jej a právě tak, jak stáli na konci bitvy, jak stáli na začátku bitvy. Pokud by však i ruský cíl přivedl Francouze, nemohli by učinit toto poslední úsilí, protože všechny ruské jednotky byly poraženy, ani jedna část vojáků nebyla v bitvě poškozena a Rusové zůstali na svých místech. ztratil polovinu svých vojáků.
Pro Francouze bylo snadné vzpomenout si na všechny předchozí patnáctileté vítězství, s jistotou, že Napoleon byl nepřemožitelný, s vědomím, že se zúčastnili bojiště, že ztratili jen jednu čtvrtinu lidí a že měli ještě dvacet tisíc silných stráží. Francouzi, kteří zaútočili na ruskou armádu, aby se dostali z pozice, museli toto úsilí udělat, protože dokud Rusové, stejně jako před bitvou, blokovali cestu do Moskvy, francouzský cíl nebyl dosažen a veškeré jejich úsilí a úsilí ztráty byly marné. Ale Francouzi toto úsilí neudělali. Někteří historici říkají, že Napoleon měl dát jeho nedotčenou starou stráž, aby bitva byla vyhrána. Mluvit o tom, co by se stalo, kdyby Napoleon dal svou stráž, je jako mluvit o tom, co by se stalo, kdyby se jaro stalo na podzim. To nemohlo být. Napoleon nedal svou stráž, protože to nechtěl, ale to nebylo možné. Všichni generálové, důstojníci, vojáci francouzské armády věděli, že to nelze udělat, protože padlý duch armády to nedovolil.
Nebyl to jen Napoleon, kdo zažil ten sen, který se podobal snu, že bezmocně padne hrozné rameno, ale všichni generálové, všichni vojáci francouzské armády, kteří se zúčastnili, a po všech zkušenostech z předchozích bitev se tam nezúčastnili (kde po desetkrát méně úsilí nepřítel uprchl) nepřítel, který, když ztratil polovinu vojáků, stál stejně hrozivě na konci jako na začátku bitvy. Morální síla francouzských útočících armád byla vyčerpaná. Ne takové vítězství, které je určeno vyzvednutými kousky hmoty na tyčích, zvané bannery, a prostor, na kterém vojáci stáli a stáli, ale morální vítězství, které přesvědčí nepřítele v morální nadřazenosti jeho nepřítele a v jeho impotenci, bylo vyhráno Rusy pod Borodin. Francouzská invaze, stejně jako rozzuřená šelma, která dostala smrtelnou ránu ve svém rozběhu, pocítila vlastní zničení; ale nemohla se zastavit, stejně jako se nejslabší ruská armáda nemohla odchýlit. Po tomto tlaku se francouzská armáda mohla dostat do Moskvy; ale tam, bez nového úsilí ze strany ruské armády, mělo zemřít, krvácet ze smrtící rány způsobené Borodinem. Přímý důsledek bitvy u Borodina byl Napoleonův nepřiměřený let z Moskvy, vracet se po staré silnici Smolensk, zničení pět set tisícin invaze a smrti napoleonské Francie, která byla poprvé pod Borodinem ovládána nejsilnějším duchem nepřítele.

Pro lidskou mysl je absolutní kontinuita pohybu nepochopitelná. Člověk se stává srozumitelným zákonům jakéhokoliv pohybu pouze tehdy, když zvažuje svévolně přijaté jednotky tohoto hnutí. Zároveň však z této skutečnosti svévolného rozdělení spojitého pohybu do diskontinuálních jednotek vzniká většina lidských chyb.
Je známa tzv. Sofismus starověku, který spočívá v tom, že Achilles nikdy nepřekoná želvu vpředu, navzdory skutečnosti, že Achilles je desetkrát pravděpodobnější než želva. prostory; Achilles projde touto desátou, želva projde jednu setinu, a tak dále do nekonečna. Tento úkol byl představen starověké neřešitelné. Nesmyslnost rozhodnutí (že Achilles nikdy nedoplní želvu) vycházela pouze ze skutečnosti, že diskontinuální jednotky pohybu byly svévolně přiznány, zatímco pohyb Achillova i želvy byl prováděn nepřetržitě.
Přijímáme-li menší a menší jednotky pohybu, přistupujeme pouze k řešení problému, ale nikdy ho nedosáhneme. Jedině tím, že připustíme nekonečně malou hodnotu a průběh vzestupu z ní na jednu desetinu a vezmeme-li součet této geometrické progrese, dosáhneme řešení problému. Nové odvětví matematiky, které dosáhlo umění zabývat se nekonečně malými množstvími a v dalších složitějších otázkách pohybu, nyní dává odpovědi na otázky, které se zdály být nerozpustné.
Tato nová, neznámá ancients, větev matematiky, když zvažuje záležitosti pohybu, přijímat nekonečně malá množství, to je ti ve kterém hlavní podmínka pohybu je obnovena (absolutní kontinuita), proto opravuje to nevyhnutelná chyba že lidská mysl nemůže jen dělat. místo nepřetržitého pohybu, oddělené jednotky pohybu.
Při hledání zákonů historického hnutí je přesně to samé.
Pohyb lidstva, vyplývající z nespočetného množství lidských pobouření, se provádí nepřetržitě.
Rozumět zákonům tohoto hnutí je cílem historie. Abychom však pochopili zákony nepřetržitého pohybu součtu všech svévole lidí, lidská mysl dovoluje libovolné diskontinuální jednotky. První metoda historie spočívá v tom, že vezmeme libovolnou sérii nepřetržitých událostí, abychom ji zvážili odděleně od ostatních, zatímco není a nemůže být začátkem žádné události, ale vždy jedna událost plyne z druhé. Druhou metodou je uvažovat o působení jedné osoby, krále, velitele, jako součtu svévolných činností lidí, zatímco součet lidské arbitrárnosti není nikdy vyjádřen v činnosti jedné historické osoby.
Historická věda ve svém hnutí neustále přijímá menší a menší jednotky k úvaze a tímto způsobem se snaží přiblížit pravdě. Ale bez ohledu na to, jak malé jsou jednotky, které historie přijímá, cítíme, že předpoklad jednotky, oddělený od druhého, předpoklad počátku nějakého fenoménu a předpoklad, že svévolnost všech lidí je vyjádřena v činech jedné historické osoby, jsou samy o sobě falešné.
Jakýkoliv závěr o historii, bez sebemenšího úsilí ze strany kritiky, se rozpadá jako prach, zanechává za sebou nic, jen proto, že kritik si pro objekt pozorování vybere větší nebo menší diskontinuální jednotku; na které má vždy nárok, protože historická jednotka je vždy libovolná.

Acetamid

Český název: Acetamid

Acetamid je minerál v podtřídě acetátů nad třídou solí organických kyselin. Je to přírodní acetamid (amid kyseliny octové). Název acetamid je společný krátký název této sloučeniny.

Vytváří hexagonální hranolové krystaly do 5 mm, s viditelnými hranami <1120>; také ve formě drobných krápníků a zrnitých agregátů.
Snadno rozpustný ve vodě (voda se stává hořkou chuť). Odpařuje se na slunci.
Instalován na hořící strusku hromadu uhelného dolu ve městě Chervonograd, v Lvov-Volyň uhoří, Lvov region, Z. Ukrajina. Naplňuje malé dutiny v oblastech obohacených čpavkem, které se objevují pouze v období suchého počasí.
Také známý u At Shamokin, se blížit k Burnside, Northumberland, Pennsylvania, USA (u Shamokin, se blížit k Burnside, Northumberland Co., Pennsylvania, USA).

Acetamid

Ie amid kyseliny octové, CH3Soo NH2; Poprvé byly získány v roce 1847 Dumasem, Leblancem a Malaguttim za působení amoniaku na ethylacetátu CH3Soo OS2H5. A. krystalizuje v bezbarvých jehlách, tající při 83 ° C a vaří při 222 ° C; bije. jeho hmotnost je 1,159 při 4 °, vůně je charakteristická myš; snadno rozpustný ve vodě a alkoholu, ale není rozpustný v etheru. Při varu s vodou, zejména zásadami a kyselinami, přidává A. prvky vody a dává kyselinu octovou a amoniak; působením dehydratačních látek: získá se anhydrid kyseliny fosforečné, chlorid zinečnatý, acetonitril CH3CN (viz toto a další). A. má průměrnou reakci, ale na jedné straně představuje slabou bázi, protože poskytuje soli s kyselinami a na druhé straně také vykazuje kyselé vlastnosti: s oxidem rtuti a stříbra se získají produkty substituce vodíku pro amidovou skupinu:

Stejný vodík v A. může být nahrazen halogenidy nebo alkoholovými radikály: methyl, ethyl, fenyl (viz Acetanilid), stejně jako radikálem kyseliny octové, acetylu a di- a triacetamidu:

oba se získávají z acetonitrilu, prvního - když se zahřívají silnou kyselinou octovou, a druhý - anhydridem kyseliny octové.

Acetamidový vzorec

V baňce s plochým dnem se skleněnou zátkou se smísí 50 g ethylacetátu a 75 g 25% roztoku amoniaku. Ochlazením směsi na 8,10 ° C se nasytí plynným amoniakem, čímž se získá homogenní kapalina. Baňka je uzavřena a ponechána v lednici po dobu dvou dnů. Pak se reakční hmota nalije do baňky Wurtz a destiluje se nejprve vodou (až 150 ° C) a potom vzduchovým chladičem. V rozsahu 190. 225 ° C se shromáždí acetamidová frakce, která tuhne v přijímači. Výsledný produkt se vytlačil na Schottově nálevce, sušil v exsikátoru nad kyselinou sírovou a znovu destiloval při atmosférickém tlaku nebo ve vakuu nebo se rekrystalizoval z etheru.

Výtěžek 22 g (69% teorie).

Acetamid je bezbarvá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě, alkoholu, glycerinu a omezeně v chloroformu, etheru. T. pl. 81 C, t. Kip. 222 ° C.

Způsob získání 2:

3 kg (2860 ml; 50,0 mol) ledové kyseliny octové se nalije do 5 litrové baňky a přidá se tolik uhličitanu amonného, ​​aby obsah amoniaku byl 400 g (23,5 mol. Poznámka; 1). Baňka se uzavře zátkou s jedním otvorem, do kterého je připojena frakční kolona dlouhá 90 cm, připojená k chladiči a přijímači. Chladič je skleněná trubka o délce 150-200 cm, směs se zahřeje na mírný var, další ohřev se upraví tak, aby se za 1 hodinu získalo asi 180 ml ramenního popruhu. Tato destilace pokračuje po dobu 8-10 hodin (dokud teplota v horní části kolony nedosáhne 110 ° C). Objem destilátu sestávajícího z vodné kyseliny octové dosahuje 1400-1500 ml. Poté se přijímač změní, ohřev se postupně zvyšuje a destilace pokračuje, dokud teplota ve sloupci stoupne na 140 ° C. Objem destilátu, který je téměř čistá kyselina octová, který může být použit v opakování syntézy, je 500-700 ml.

Obsah baňky o obsahu 5 litrů se nalije do dvoulitrové destilační destilační destilační nádoby vybavené zpětným chladičem o délce 40 až 50 cm a podrobí destilaci za atmosférického tlaku. Chladič je skleněná trubice. Frakce s teplotou varu do 210 ° C se oddělí odděleně; jeho objem je až 250-300 ml. V baňce zůstává téměř čistý acetamid, který se destiluje při teplotě 210 až 216 ° C; hmotnost destilovaného produktu: 1150–1 200 g. Destilací frakce s teplotou varu do 210 ° C lze výtěžek zvýšit na 1200–1250 g (87–90% teoretického). Takto získaný acetamid je pro většinu prací dostatečně čistý. Pro získání zcela čistého produktu postačí podrobit destilovaný acetamid krystalizaci ze směsi benzenu a ethylacetátu; 1 kg acetamidu se nechá vykrystalovat ze směsi 1 litru benzenu s 300 ml ethylacetátu (pozn. 2). Získejte bezbarvý hebký s tak pl. 81 ° (pozn. 3). Rozpouštědlo může být regenerováno a acetamid obsažený v roztoku může být izolován, pokud je matečný louh destilován.

1. Korozivní uhličitan amonný často obsahuje významné množství nečistot; proto je nezbytné stanovit obsah amoniaku v něm předchozí titrací kyselinou. Uhličitan amonný použitý ve výše uvedené operaci obsahoval 27,2% amoniaku; 1470 g bylo použito pro reakci

2. Jako jedna z nejlepších metod čištění byla navržena krystalizace acetamidu rozpuštěním v horkém methylalkoholu (0,8 ml na 1 g) a následným zředěním roztoku etherem (8 až 10 ml na 1 g).

3. Acetamid je hygroskopický; proto by neměl být ponechán otevřený do vzduchu.

Acetamid

ACETAMIDE

  • Vzorec CH3OKH2
  • Molární hmotnost 59 g / mol
  • Vzhled

Bílé jehly

FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI

  • zápach myší,
  • se šíří ve vlhkém vzduchu
  • teplota tání 83 ° C;
  • Pojďme se rozpustit ve vodě a alkoholu
  • prakticky nerozpustný v benzenu a etheru
  • Teplota tání 81,5 ° C
  • Teplota varu 221,5 ° C
  • Hustota 0,9867 kg / m3

PŘÍJEM

Získává se reakcí ethylacetátu s vodným roztokem amoniaku za studena. Rozklad suchého octanu amonného. Předávání amoniaku do horkého anhydridu kyseliny octové. Zahřívání směsi bezvodého octanu sodného s chloridem amonným (nízký výtěžek).

POUŽITÍ

Používá se při výrobě kůže, látky, papíru a její soli s rtutí - pro obilovin.

Acetamidový vzorec

Reakční produkty se nalijí do destilační baňky, která se kombinuje s chladničkou a amoniak, voda a alkohol se oddestilují pod teploměrem bez teploměru, dokud v baňce nezůstane přibližně čtvrtina původního objemu kapaliny. Zbytek se nalije do malé destilační baňky, vloží se teploměr a destilace pokračuje, dokud teploměr nečte 190 ° C. Potom se vodní chladič nahradí krátkým chladičem vzduchu a za použití malé kuželové baňky jako přijímače se acetamid destiluje při teplotě 210 až 216 ° C. acetamid se zahřeje, aby se roztavil, nalije se do porcelánové misky. Výtěžek je 9,6 g (70%); t.t. 78 až 81 ° C.

N-butylakrylát

Činidla: methylakrylát - 8,6 g (0,1 mol);

n-butylalkohol - 3,7 g (0,1 mol);

kyselina p-toluensulfonová - 0,1 g;

hydrochinon - 0,2 g

Nádobí: dvouhlavá žárovka; teploměr; mechanické míchadlo; Chladnička Liebig

Ve dvouhrdlé baňce na 100 ml se v jednom z hrdel, do kterého se vloží skleněná zkumavka s odtaženou kapilárou, umístí 3,7 g n-butylalkoholu, 8,6 g methylakrylového esteru, 0,2 g hydrochinonu a 0,1 g n-butylu. kyselina toluensulfonová. Vánoční baňka do baňky a roztok se zahřeje k varu v olejové lázni. Kolona pracuje s uzavřeným vodovodním kohoutkem a s plným výtokem destilátu, dokud teplota páry v hlavě neklesne na 62 - 63 ° C, tj. Na teplotu varu azeotropické směsi "methylalkohol - methylester kyseliny akrylové". Tato azeotropická směs se oddestiluje tak rychle, jak se tvoří, a sleduje se, že teplota v hlavě nepřevyšuje 65 ° C. Když se tvorba methylalkoholu zpomalí po 6-10 hodinách, přebytek methylesteru kyseliny akrylové se oddestiluje a pak destiluje. butylester kyseliny akrylové při 39 ° C (10 mmHg). Výtěžek je 5 - 6 g (78 - 94%).

Shabarov Yu.S. Organická chemie. Učebnice pro univerzity. M.: Chemistry, 2000.

Becker, G., Berger, V., et al., Organicum: Workshop o organické chemii. M.: Mir, 1992. Vol. T.2, 442 str.

Agronomov A.E. Vybrané kapitoly z organické chemie. M: Nakladatelství Moskevské státní univerzity, 1975.

Golodnikov G V., Mandelstam T.V. Workshop o organické syntéze. L.: Nakladatelství Leningradské státní univerzity, 1976. 373 s.

Yuriev Yu.K., Levina R.Ya, Shabarov Yu.S. Praktická práce z organické chemie. Problém 4. Nakladatelství Moskevské státní univerzity, 1969. 253 s.

Dneprovsky A.S., Temnikova T.I. Teoretické základy organické chemie. L.: Chemistry, 1991.

Titze L., Aicher T. Preparative Organic Chemistry. M.: Mir, 1999. 704 s.

Buhler, K., Pearson, D. Organické syntézy. M.: Mir, 1973. Část 1, 620 str. Část 2, 591 s.

Weigand - Hilgetag. Experimentální metody v organické chemii. M.: Chemistry, 1968. 944 p.

Více Článků O Zánět Oka